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甲烷燃料电池的原理是什么?
1、甲烷燃料电池是一种使用甲烷作为燃料的电池，通常与空气中的氧气反应来产生电能。以下是四种与甲烷燃料电池相关的环境方程式：甲烷氧化反应：甲烷燃料电池中的核心反应是甲烷的氧化反应。
2、随着电池不断放电，电解质溶液的酸性减小；通常情况下，甲烷燃料电池的能量率大于甲烷燃烧的能量利用率。
3、负极反应：CH4– 8e- + 4CO32-=5CO2 + 2H2O。由于电解质为熔融的K2CO3，且不含O2和HCO3，生成的CO2不会与CO32反应生成HCO3的，该燃料电池的总反应式为： CH4+2O2=CO2+2H2O。
4、阐述燃料电池的工作原理如下：燃料供应：燃料电池的燃料，如氢气（H2）或甲烷旅简（CH4），从外部通过管道或气罐进入燃料电池。
甲烷燃料电池有什么优点
负极反应：CH4– 8e- + 4CO32-=5CO2 + 2H2O。由于电解质为熔融的K2CO3，且不zhi含O2和HCO3，生成的CO2不会与daoCO32反应生成HCO3的，该燃料电池的总反应式为： CH4+2O2=CO2+2H2O。
甲烷(CH4)燃料电池就是用沼气(主要成分为CH4)作为燃料的电池，与氧化剂O2反应生成CO2和H2O，反应中得失电子就可产生电流从而发电。
噪音低：燃料电池结构简单，运动部件少，工作时噪声很低。可靠性高：当燃料电池的负载有变动时，它会很快响应。无论处于额定功率以上过载运行或低于额定功率运行，都能承受且效率变化不大。
燃料电池的优点有：发电效率高、环境污染小、比能量高、噪音低、燃料范围广等等。发电效率高 燃料电池发电不受卡诺循环的限制。
制动系统和悬架也相应改变。因此，应根据燃料电池汽车的特点，在设计上做出相应的改变和改进。燃油车有以下优点：零排放或接近零排放。减少了漏油造成的水污染。减少温室气体的排放。提高燃油经济性。
燃料电池十分复杂，涉及化学热力学、电化学、电催化、材料科学、电力系统及自动控制等学科的有关理论，具有发电效率高、环境污染少等优点。
甲烷燃料电池反应方程式
负极反应：CH4– 8e- + 4CO32-=5CO2 + 2H2O。由于电解质为熔融的K2CO3，且不含O2和HCO3，生成的CO2不会与CO32反应生成HCO3的，该燃料电池的总反应式为： CH4+2O2=CO2+2H2O。
负极反应：CH4– 8e- + 4CO32-=5CO2 + 2H2O。由于电解质为熔融的K2CO3，且不zhi含O2和HCO3，生成的CO2不会与daoCO32反应生成HCO3的，该燃料电池的总反应式为： CH4+2O2=CO2+2H2O。
正极发生的反应：O2＋2CO2 +4e-=2CO32。负极反应：CH4_ 8e- + 4CO32-=5CO2 + 2H2O。
甲烷燃料电池电极反应
（碱性介质下的甲烷燃料电池）负极：CH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O正极：2O2+8e-+4H2O===8OH-。总反应方程式为：CH4+2O2+2KOH===K2CO3+3H2O。
（碱性介质下的甲烷燃料电池）负极：CH4+10OH - - 8e-===CO32- +7H2O 正极：2O2+8e-+4H2O===8OH-。总反应方程式为：CH4+2O2+2KOH===K2CO3+3H2O。
甲烷（CH）燃料电池就是用沼气（主要成分为CH）作为燃料的电池，与氧化剂O反应生成CO和HO反应中得失电子就可产生电流从而发电。效率高、污染低，是一种很有前途的能源利用方式。
甲烷燃料电池正极反应和负极反应各是什么?
负极：CH+10OH+8e=CO+7HO；正极：2O+4HO +8e=8OH。
正极发生的反应：O2＋2CO2 +4e-=2CO32。负极反应：CH4– 8e- + 4CO32-=5CO2 + 2H2O。
正极发生的反应：O2＋2CO2 +4e-=2CO32。du 负极反应：CH4– 8e- + 4CO32-=5CO2 + 2H2O。
碱性介质下的甲烷燃料电池：负极：CH4+10OH - - 8e-===CO32- +7H2O正极：2O2+8e-+4H2O===8OH-。总反应方程式为：CH4+2O2+2KOH===K2CO3+3H2O。
负极反应：CH4– 8e- + 4CO32-=5CO2 + 2H2O。由于电解质为熔融的K2CO3，且不含O2和HCO3，生成的CO2不会与CO32反应生成HCO3的，该燃料电池的总反应式为： CH4+2O2=CO2+2H2O。
